滴定分析是将一种已知浓度的标准溶液滴加到被测试液中,直到化学反应完全为止,然后根据标准溶液的浓度和体积计算被测组分含量的一种方法。因此,必须学会标准溶液的配制、标定、滴定管的正确使用和滴定终点的正确判断。
配制0.10mol·L1HCl溶液和
0.10mol·L1NaOH溶液各500 mL
滴定分析基本操作练习
滴定管的准备
HCl溶液滴定NaOH
NaOH溶液滴定HCl
HCl和NaOH溶液体积比VHCl/VNaOH的测定
掌握酸碱标准溶液的配制方法和浓度的比较;
掌握滴定管的正确使用和滴定基本操作技术;
熟悉甲基橙和酚酞指示剂的变色特征,学会滴定终点的正确判断。
酸碱滴定中常用HCl和NaOH作标准溶液,但浓HCl浓度不确定、易挥发,NaOH不易制纯,在空气中易吸收CO2和H2O。因此,酸碱标准溶液要采取间接配制法配制,即先配制近似浓度的溶液,再用基准物质标定。
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